hidróxeno

Primeiro elemento da táboa periódica, que é o máis simple cun só protón no núcleo e un electrón no nivel de enerxía 1s (que non pode conter máis de dous). Isto explica que os átomos de hidróxeno alcancen un estado de enerxía menos elevado e que se emparellen para formar moléculas de hidróxeno. O elemento natural é unha mestura de tres nucleidos: 1 ou protio (99,98%), 2 ou deuterio (0,02%) e 3 ou tricio

Composto formado pola combinación de bromo e de hidróxeno. Emprégase en solución acuosa, denominada ácido bromhídrico.

Composto formado pola combinación de carbono, nitróxeno e hidróxeno. Emprégase xeralmente en solución acuosa, denominado ácido cianhídrico.

Composto gasoso formado pola combinación de cloro e de hidróxeno. Emprégase case sempre en forma de solución acuosa, denominada ácido clorhídrico, a que reacciona cos metais, os hidróxidos e os carbonatos para producir cloruros. Obtense o cloruro de hidróxeno no laboratorio mediante a reacción NaCl+ H 2 SO 4 D NaHSO 4 + HC, e a escala industrial nunha segunda fase NaCl + NaHSO 4 


FORMULA


800°C
­ ---→ Na 2 SO 4 + HC. Outro método é a combinación do cloro co hidróxeno: H 2 + Cl 2 D 2HCl + 22 kcal. Un terceiro método industrial fundaméntase na reacción sobre carbón a 350°C en presenza dun catalizador de ferro. O cloruro de hidróxeno emprégase moito na industria.

Composto formado pola combinación de fluor e de hidróxeno. Emprégase xeralmente en solución acuosa, denominada ácido fluorhídrico.

Composto formado pola combinación de iodo e de hidróxeno. Emprégase xeralmente en solución acuosa, denominada ácido iodhídrico.

auga osixenada.

Composto formado pola combinación do xofre co hidróxeno. Emprégase xeralmente en solución acuosa, denominada ácido sulfhídrico.